人教版高中化学【必修第一册】2.3.3 物质的量浓度 同步练习（2）（含解析）

2.3.3 物质的量浓度 练习（原卷版） 1．下列溶液中，Cl ﹣ 的物质的量浓度最小的是（　　） A．1 L 1 mol•L ﹣1 的NaCl溶液 B．0.1 L 2 mol•L ﹣1 的KCl溶液 C．0.1 L 1 mol•L ﹣1 的MgCl 2 溶液 D．10 mL 1 mol•L ﹣1 的AlCl 3 溶液 2．下列各溶液中n(Na ＋ )与100 mL 0.1 mol/L Na 2 SO 4 溶液中n(Na ＋ )相同的是 A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NaNO 3 溶液 C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO 4 溶液 D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO 3 溶液混合 3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中 C．将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液 D．将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 4．下列叙述中正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 C．含有N A 个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L －1 5．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl 2 、Ca(NO 3 ) 2 形成的混合溶液中，c(K ＋ )＝0.2 mol/L，c(Ca 2＋ )＝0. 5 mol/L，c(Cl － )＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO 3 － )为( ) A．0.3 mol/L B．0.8mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L 6．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2ω，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ） A． mol·L －1 B． mol·L －1 C． mol·L －1 D． mol·L －1 7．下列实验操作正确的是（ ） A．用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 8．用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤： ① 用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释； ② 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③ 将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④ 把 ① 中所得溶液小心地转入___________________中； ⑤ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）___